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磷酸是三元中強酸，具有酸的通性。pKa1：12.67（1）濃磷酸可以和mgc化鈉共熱生成mgc化氫氣體（與碘化鉀、溴化鈉等也有類似反應），屬于弱酸制強酸：難揮發性酸制揮發性酸（2）磷酸根離子具有很強的配合能力，能與許多金屬離子生成可溶性的配合物。如Fe3+與PO43-可以生成無色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，分析化學上常用PO43-掩蔽Fe3+離子，濃磷酸能溶解鎢、鋯、硅、硅化鐵等，（3）磷酸受強熱時脫水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。多聚的偏磷酸是環狀結構。濃熱的磷酸能腐蝕二氧化硅，生成雜多酸。因此中學課程將其簡化為氫氟酸是能與二氧化硅反應的酸。濃熱磷酸還能分解絕大部分礦物，酸根離子鹽類磷酸鹽有三類：正鹽（含PO43－），酸式鹽磷酸一氫鹽（含HPO42－）和磷酸二氫鹽（含H2PO4－）。（1）溶解性正鹽和一氫鹽：除鉀、鈉、銨等少數鹽外，但能溶于強酸。都易溶于水。（2）相互轉化向磷酸中滴加堿液，先后生成磷酸二氫鹽、磷酸一氫鹽、磷酸鹽。向磷酸鹽溶液中滴加強酸，先后生成磷酸一氫鹽、磷酸二氫鹽、磷酸。（3）離子共存的問題①H2PO4－、 HPO42－、PO43－與H+不能共存。②H2PO4－、HPO42－與OH－不能共存。③H2PO4－與PO43－不能共存（化合生成HPO42-）。④H2PO4－與HPO42－可共存，HPO42－和PO43－可共存。
磷酸是揮發性酸嗎
難揮發性酸：硫酸，磷酸，硅酸，偏鋁酸，高mgc酸，高錳酸等。易揮發性酸：mgc、濃mgc、氫氟酸、氫溴酸，氫碘酸，亞硫酸、硫化氫（氫硫酸）、醋酸等。具有較強揮發性的物質大多是一些低沸點的液體物質，如乙醇、乙醚、mgc、mgc仿、苯、二硫化碳等，這些物質貯存時，應密封保存并遠離熱源，防止受熱加快揮發。例如硫酸的沸點較高（338℃），當硝酸、mgc、氫氟酸等低沸點酸的mgc離子對測定有干擾時，常加硫酸并蒸發至冒白霧（SO）來驅除。擴展資料酸的分類1、根據有機無機分為：無機酸和有機酸。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源于羧基（-COOH），磺酸（-SO?H）等也屬于有機酸，有機酸可與醇反應生成酯。2、根據是否含氧分為：含氧酸和無氧酸。含氧酸，如硫酸H?SO?、碳酸H?CO?等；無氧酸，如mgcHCl、氫氟酸HF等。3、根據從酸分子中可以電離出H?的個數可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H?SO?）、三元酸（H?PO?）。4、根據酸性強弱分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）。強酸（HCl等）、中強酸（H?PO?等） 、弱酸（H?CO?等）。5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸。強氧化性酸，如濃、稀硝酸，mgc，次mgc酸，亞硝酸，高錳酸等；非強氧化性酸，如mgc，氫溴酸，氫氟酸，碳酸，稀硫酸，磷酸等。
